【题文】反应H 2(g)+ I 2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    ) ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI 2的同时生成2n molHI ③2v 正(H 2)＝v 逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

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• 1【题文】工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH 4(g)＋4NO(g) CO 2(g)＋2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）

  A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B.单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

  C.平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 2【题文】下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

  A.K＝

  B.K＝

  C.K＝1

  D.K＝1010

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• 3【题文】在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（  ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 4【题文】下列叙述及解释正确的是  （  ）

  A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

  B.对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

  C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

  D.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

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• 5【题文】在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是

  A.C生成的速率与A分解的速率2倍相等

  B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

  C.A.B.C的浓度不再变化

  D.A.B.C的分子数比为1∶3∶2

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• 6【题文】在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是

  A.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

  B.A.B.C的浓度不再发生变化

  C.混合气体的压强不再发生改变

  D.C生成的速率与C分解的速率相等

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• 7【题文】 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s） 2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是

  A.当生成C的速率为0时

  B.容器内混合气体的密度不随时间而变化

  C.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

  D.A.B.C的分子数之比为1:3:2

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• 8【题文】一定条件下,将

  B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　) A.1.5 mol B.1 mol

  C.0.5 mol

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• 9【题文】在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(    )

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

  C.t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

  D.混一定时，N的体积百分含量也一定

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• 10【题文】（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g)  xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是      

  A.P3＞P4，y轴表示C的体积分数

  B.P3＜P4，y轴表示B的质量分数

  C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

  D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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