【题文】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g）  2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 

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• 1【题文】一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L -1、0.3 mol?L -1、0.08 mol?L -1， 则下列判断不正确的是（     ）

  A.c1∶c2="=" 1∶3

  B.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1

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• 2【题文】下列有关叙述正确的是（  ）

  A.在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

  B.常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

  C.pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

  D.已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

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• 3【题文】在一定温度下，体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强  ② 气体的总物质的量  ③混合气体的密度   ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是（   ）

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.只有④

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• 4【题文】右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g) 2M(g)+N(g) △H>0的影响(P 1＜P 2 )  图中y轴表示的意义是

  A.混合物中L的百分含量

  B.混合气体的密度

  C.L的转化率

  D.混合气体的平均分子量

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• 5【题文】（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g)  xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是      

  A.P3＞P4，y轴表示C的体积分数

  B.P3＜P4，y轴表示B的质量分数

  C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

  D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 6【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.化学反应速率

  B.的溶解度S

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数

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• 7【题文】对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

  A.各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

  B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5

  C.平衡混合物中各物质的量浓度相等

  D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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• 8【题文】已知在一定条件下， 2SO 2+O 2 2SO 3  反应达平衡后SO 2的转化率为45．3%，加入V 2O 5（催化剂）后，SO 2的转化率为

  A.大于45．3%

  B.小于45．3%

  C.等于45．3%

  D.无法确定

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• 9【题文】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T 1和T 2时，分别将0．50 mol CH 4和1．2 mol NO 2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH 4)随时间变化数据如下表： 下列说法不正确的是（     ）

  A.10 min内，T 1时CH 4的化学反应速率比T 2时小

  B.温度：T 1＜T 2

  C.ΔH：a < 0

  D.平衡常数：K(T 1)＜K(T 2)

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• 10【题文】某密闭容器中充入一定量SO ２、O 2，发生反应2SO ２＋O 2 2SO ３，测得SO ３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )

  A.该反应AH>0

  B.SO２转化率：a＞ｂ＞c

  C.化学反应速率：c>ｂ>a

  D.平衡常数K：ｂ>c＞ａ

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