试卷相关题目
- 1【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C.用排饱和食盐水法收集Cl2
D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)
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NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 - 2【题文】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是A.P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；
B.Q的转化率为25％；
C.Q的平衡浓度为1mol/L；
D.x的值是2。
开始考试点击查看答案 - 3【题文】对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是:A.若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B.向平衡体系中加入
C.D，该反应的△H减小 C.若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D.若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在可逆反应2A+3B
xC+D中，B.C.D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L -1、B为3mol·L -1；C的反应速率为0.5mol·L -1·min -1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L -1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是 A.平衡浓度A/B=5:3 B.x=2 C.B的平衡浓度为1.5mol·L -1D.A的转化率为20%
开始考试点击查看答案 - 5【题文】对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g）
4NO（g）+ 6H 2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（ ）A.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
B.若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小
C.达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
开始考试点击查看答案 - 6【题文】如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B
2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（ ） 
A.X或Y两点相应，V（正）>V（逆）
B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）
C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）
D.相应反应速率大小的点：W > Y > N
开始考试点击查看答案 - 7【题文】在一定条件下，可逆反应2N 2O 5（g）?4NO 2（g）+ O 2（g）中，的物质的量浓度c（NO 2）随时间变化的实验数据如下表所示：
根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO 2）为A.0.020mol·L -1
B.0.032mol·L -1
C.0.038mol·L -1
D.0.040mol·L -1
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下图是关于反应A 2（g）+3B 2（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A.升高温度，同时加压。
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
开始考试点击查看答案 - 9【题文】对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g）
4NO（g）+ 6H 2O（g），下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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B.C.D四种气体之间可发生反应：aA + bB
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cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( ) A.混合气的密度增大了 B.混合体系的压强增大了 C.正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 D.A气体在混合气中的含量升高了