【题文】有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是

试卷相关题目

• 1【题文】在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.若正反应方向△H <0，则T1> T2

  B.压强增大时，混合气体的密度减小

  C.A一定为气体

  D.B一定为气体

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• 2【题文】2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g) PCl 5(g) 达平衡时PCl 5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.小于0.40 mol

  B.大于0.80 mol

  C.等于0.80 mol

  D.大于0.40 mol，小于0.80 mol

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• 3【题文】在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D（g）已达平衡状态的是

  A.混合气体的密度

  B.混合气体的总物质的量

  C.混合气体的压强

  D.混合气体的总体积

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• 4【题文】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)= N 2(g)+CO 2(g) ΔH=-373.4KJ/mol 若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

  A.其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

  B.及时除去二氧化碳，正反应速率加快

  C.降低温度，可提高反应物的转化率

  D.若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

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• 5【题文】已知反应：2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)△H＜0。将一定量的NO 2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是       

  A.b点的操作是压缩注射器

  B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

  C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

  D.d 点：v(正)＞v(逆)

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• 6【题文】某温度下，CO(g) + H 2O (g)  CO 2(g)  + H 2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。 下列判断不正确的是

  A.x =" y" = 0.16

  B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

  C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)="0.004" mol/（L·min）

  D.平衡时，乙中H 2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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• 7【题文】下列图示与对应叙述相符合的是

  A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系

  B.图2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的变化

  C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，Mn2+浓度随时间的变化情况(已知Mn2+对该反应有催化作用)

  D.图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t0时改变某一条件反应速率(v)所发生的变化，则改变在条件可能是增大压强

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• 8【题文】在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应： 在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示： 下列说法不正确的是

  A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10 -3mol/(L·min)

  B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44

  C.达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

  D.若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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• 9【题文】若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是

  A.16O和18O的物理性质和化学性质完全相同

  B.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化

  C.向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中

  D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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• 10【题文】某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.不能确定

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