试卷相关题目
- 1【题文】若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是
A.16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C.向2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
下列说法不正确的是A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10 -3mol/(L·min)
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后，升高温度，
减小，则正反应 
D.若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列图示与对应叙述相符合的是
A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系
B.图2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的变化
C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，Mn2+浓度随时间的变化情况(已知Mn2+对该反应有催化作用)
D.图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t0时改变某一条件反应速率(v)所发生的变化，则改变在条件可能是增大压强
开始考试点击查看答案 - 4【题文】某温度下，CO(g) + H 2O (g)
CO 2(g) + H 2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
下列判断不正确的是A.x =" y" = 0.16
B.反应开始时，乙中反应速率比甲快
C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)="0.004" mol/（L·min）
D.平衡时，乙中H 2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
开始考试点击查看答案 - 5【题文】有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是 
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q
开始考试点击查看答案 - 6【题文】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
mol -1 在温度T 1和T 2时，分别将0.50molCH 4和1.2molNO 2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH 4)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是A.10min内，T 1时CH 4的化学反应速率比T 2时小
B.T 1＜T 2
C.平衡常数：K(T 1)＜K(T 2)
D.a<0
开始考试点击查看答案 - 7【题文】有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
A.NaBr(s)+H3PO4（浓）
NaH2PO4(aq)+ HBr(g)B.6CaO(l)+2Al(l)
3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)
D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）
2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体
B.保持容积不变，及时移走Z气体
C.压缩容器，而不改变物质状态
D.保持容积不变，升高温度
开始考试点击查看答案 - 9【题文】27．下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 2
2NO 2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
开始考试点击查看答案 - 10【题文】可逆反应aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是 
A.达平衡后，加入催化剂则C%增大
B.达平衡后，若升温，平衡左移
C.化学方程式中b>c
D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
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