【题文】可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

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• 1【题文】27．下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 2 2NO 2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 2【题文】11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是

  A.保持容积不变，继续通入Y气体

  B.保持容积不变，及时移走Z气体

  C.压缩容器，而不改变物质状态

  D.保持容积不变，升高温度

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• 3【题文】有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

  A.NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

  B.6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

  C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

  D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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• 4【题文】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： mol -1 在温度T 1和T 2时，分别将0.50molCH 4和1.2molNO 2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH 4)随时间变化数据如下表： 下列说法不正确的是

  A.10min内，T 1时CH 4的化学反应速率比T 2时小

  B.T 1＜T 2

  C.平衡常数：K(T 1)＜K(T 2)

  D.a<0

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• 5【题文】某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.不能确定

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• 6【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

  A.混合气体的压强不变

  B.混合气体的密度不变

  C.每消耗2molB，同时消耗1molC

  D.C和D的浓度比不变

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• 7【题文】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：

  A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

  B.达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

  C.达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z)

  D.达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

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• 8【题文】 13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是

  A.x=1

  B.B的转化率为20%

  C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

  D.达到平衡后，移走D，平衡常数增大

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• 9【题文】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

  A.甲是N2O4

  B.a点处于平衡状态

  C.t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

  D.反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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• 10【题文】下列能用平衡移动原理解释的是

  A.实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

  B.实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

  C.工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应

  D.生铁比纯铁更易腐蚀

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