【题文】实验室用Zn与稀H 2SO 4反应来制取氢气，常加少量CuSO 4来加快反应速率。为了研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是                                     

试卷相关题目

• 1【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 2【题文】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

  B.a、b两点的反应速率：b＞a

  C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

  D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

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• 3【题文】利用I 2O 5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I 2O 5(s) 5CO 2(g) + I 2(s)，不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO 2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

  A.T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

  B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

  C.d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

  D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd

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• 4【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示： 下列说法正确的是

  A.V 甲>V 丙

  B.K 乙>K 丙

  C.c 乙>c 甲

  D.v 甲=v 丙

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• 5【题文】已知反应3A（g）＋B（g） C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 ①增大B的浓度             ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压）          ④加入催化剂

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 6【题文】FeCl 3溶液与 溶液混合，发生反应：Fe 3+(aq)+3SCN -(aq)=Fe(SCN) 3(aq) △H，其中 的浓度与温度 的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.

  B.反应处于D点时，一定有

  C.溶液中：A点>B点

  D.时相应的平衡常数分别为则

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• 7【题文】在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g) P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时     ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时      ④反应速率2v (N) 正＝v (Q) 逆时 ⑤体系的压强不变时    ⑥气体的平均相对分子质量不变时

  A.①③④

  B.③⑥

  C.②③⑥

  D.③④⑤

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• 8【题文】四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl 4(g)+2H 2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（   ）

  A.光导纤维的主要成分是硅单质

  B.减小压强有利于加快化学反应速率

  C.高温下，氢气的还原性强于硅

  D.混入少量空气对上述反应无影响

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• 9【题文】影响化学反应速率的本质因素是（    ）

  A.反应物的浓度

  B.反应物的性质

  C.使用催化剂

  D.反应温度

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• 10【题文】在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是

  A.混合气体的密度

  B.混合气体的总物质的量

  C.混合气体的平均相对分子质量

  D.体系的温度

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