【题文】影响化学反应速率的本质因素是（    ）

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• 1【题文】四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl 4(g)+2H 2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（   ）

  A.光导纤维的主要成分是硅单质

  B.减小压强有利于加快化学反应速率

  C.高温下，氢气的还原性强于硅

  D.混入少量空气对上述反应无影响

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• 2【题文】在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g) P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时     ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时      ④反应速率2v (N) 正＝v (Q) 逆时 ⑤体系的压强不变时    ⑥气体的平均相对分子质量不变时

  A.①③④

  B.③⑥

  C.②③⑥

  D.③④⑤

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• 3【题文】FeCl 3溶液与 溶液混合，发生反应：Fe 3+(aq)+3SCN -(aq)=Fe(SCN) 3(aq) △H，其中 的浓度与温度 的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.

  B.反应处于D点时，一定有

  C.溶液中：A点>B点

  D.时相应的平衡常数分别为则

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• 4【题文】实验室用Zn与稀H 2SO 4反应来制取氢气，常加少量CuSO 4来加快反应速率。为了研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是                                     

  A.t 1< t 2< t 3< t 4

  B.V 4=V 5=10

  C.V 6=7.5

  D.V 1＜V 2＜V 3＜20

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• 5【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 6【题文】在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是

  A.混合气体的密度

  B.混合气体的总物质的量

  C.混合气体的平均相对分子质量

  D.体系的温度

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• 7【题文】把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

  A.HI的生成速率等于其分解速率

  B.HI的生成速率小于其分解速率

  C.HI的生成速率大于其分解速率

  D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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• 8【题文】下列措施不能加快化学反应速率的是（    ）

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.提高反应物浓度

  D.使用合适的催化剂

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• 9【题文】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g) N 2(g)+O 2(g);  K 1=1×10 30 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)  K 2=2×10 81       2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)   K 3=4×10 -92 下列说法中正确的是

  A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

  B.常温下，最易分解放出O2的是水

  C.

  D.以上都不正确

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• 10【题文】已知25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10，则下列说法正确的是

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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