【题文】改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强   ④使用催化剂

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• 1【题文】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

  A.2SO2＋O22SO3

  B.CO＋H2O(g) CO2+H2

  C.CO2+H2OH2CO3

  D.H++OH-H2O

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• 2【题文】一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是 ①石墨粉 ②CuO  ③铜粉  ④铁粉   ⑤浓盐酸

  A.①②⑤

  B.①③⑤

  C.③④⑤

  D.①③④

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• 3【题文】下列有关化学反应速率的说法正确的是

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小

  C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢

  D.对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

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• 4【题文】100 mL 6 mol·L -1 H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量

  A.醋酸钠溶液

  B.NaCl固体

  C.硫酸铜溶液

  D.硝酸钠溶液

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• 5【题文】决定化学反应速率的最主要因素是

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.参加反应的各物质的性质

  D.催化剂的加入

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• 6【题文】有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

  A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

  C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

  D.正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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• 7【题文】同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

  A.②⑥⑦⑩

  B.①④⑧⑩

  C.③⑤⑦⑨

  D.③⑥⑦⑨

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• 8【题文】在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是  

  A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

  B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

  C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强

  D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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• 9【题文】在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H 2(g) 2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H 2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H 2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间

  A.12秒

  B.无法判断

  C.大于12秒

  D.小于12秒

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• 10【题文】在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

  A.体积不变，通入NO

  B.增大容器容积

  C.体积不变，通入大量O2

  D.降低体系温度

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