试卷相关题目
- 1【题文】有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D.正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
开始考试点击查看答案 - 2【题文】改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H 2(g)+I 2(g)
2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2＋O2
2SO3B.CO＋H2O(g)
CO2+H2C.CO2+H2O
H2CO3D.H++OH-
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H2O - 4【题文】一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是 ①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A.①②⑤
B.①③⑤
C.③④⑤
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D.对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g）
2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 
A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
开始考试点击查看答案 - 7【题文】在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H 2(g)
2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H 2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H 2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间A.12秒
B.无法判断
C.大于12秒
D.小于12秒
开始考试点击查看答案 - 8【题文】在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是A.体积不变，通入NO
B.增大容器容积
C.体积不变，通入大量O2
D.降低体系温度
开始考试点击查看答案 - 9【题文】对于反应：N 2+O 2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A.缩小体积使压强增大
B.降低体系温度
C.体积不变充入He使气体压强增大
D.保持总压强不变，充入Ne气体
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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