【题文】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t 1，、t 2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是

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• 1【题文】化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

  A.图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

  B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强

  C.图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆

  D.图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

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• 2【题文】下列措施能减慢化学反应速率的是

  A.将煤块粉碎后燃烧

  B.将食物贮藏在冰箱中

  C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

  D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

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• 3【题文】将1mol N 2和3 mol H 2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： ① v(H 2) =" 0.45" mol/ (L·min) ② v(N 2) =" 1.05" mol/ (L·min)  ③ v(NH 3) =" 0.30" mol/ (L·min) 其中正确的是

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.①②③

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• 4【题文】下列说法中正确的是                                                    

  A.已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2

  B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施

  C.因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

  D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

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• 5【题文】下列措施不能使H 2O 2分解的化学反应速率增加的是（   ）

  A.加热

  B.加入MnO2

  C.加水稀释

  D.加入FeCl3

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• 6【题文】在密闭容器中充入一定量NO 2，发生反应2NO 2(g)  N 2O 4(g) ΔH＝－57 kJ·mol －1。在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.a、c两点的反应速率：a＞c

  B.a、b两点NO2的转化率：a＜b

  C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  D.由a点到b点，可以用加热的方法

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• 7【题文】在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行3H 2 + N 2 2NH 3反应。在时间t时测得：a容器中V(N 2)=" 0.5" mol/(L?min) ，b容器中V(H 2)=" 1.2" mol/(L?min)，c容器中V(NH 3)=" 0.4" mol/(L?s)， d容器中V(NH 3)=" 1.1" mol/(L?min)则在时间t时，反应速率最大的是

  A.a容器中

  B.b容器中

  C.c容器中

  D.d容器中

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• 8【题文】已知某可逆反应：2M(g) N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

  C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

  D.若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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• 9【题文】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

  A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

  B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

  C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

  D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

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• 10【题文】可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

  A.化学方程式系数m+n=r＋q

  B.使用催化剂，D的物质的量分数增加

  C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

  D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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