【题文】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

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• 1【题文】已知某可逆反应：2M(g) N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

  C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

  D.若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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• 2【题文】在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行3H 2 + N 2 2NH 3反应。在时间t时测得：a容器中V(N 2)=" 0.5" mol/(L?min) ，b容器中V(H 2)=" 1.2" mol/(L?min)，c容器中V(NH 3)=" 0.4" mol/(L?s)， d容器中V(NH 3)=" 1.1" mol/(L?min)则在时间t时，反应速率最大的是

  A.a容器中

  B.b容器中

  C.c容器中

  D.d容器中

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• 3【题文】在密闭容器中充入一定量NO 2，发生反应2NO 2(g)  N 2O 4(g) ΔH＝－57 kJ·mol －1。在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.a、c两点的反应速率：a＞c

  B.a、b两点NO2的转化率：a＜b

  C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  D.由a点到b点，可以用加热的方法

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• 4【题文】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t 1，、t 2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是

  A.0～t 1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t 1 mol·(L·min) -1

  B.若起始时n(D)=0，则t 2时v(D)=0．20/t 2 mol·(L·min) -1

  C.升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

  D.b：d=6：1

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• 5【题文】化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

  A.图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

  B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强

  C.图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆

  D.图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

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• 6【题文】可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

  A.化学方程式系数m+n=r＋q

  B.使用催化剂，D的物质的量分数增加

  C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

  D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  B.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

  C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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• 8【题文】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

  A.① ② ③ ⑤

  B.① ② ③ ④

  C.① ③ ④ ⑤

  D.① ② ④ ⑤

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• 9【题文】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

  A.该化学反应的过程是吸热的

  B.该化学反应的过程是放热的

  C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

  D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

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• 10【题文】下列有关说法正确的是

  A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

  B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

  D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

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