【题文】下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2 ="==" 2H 2O + O 2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是

  A.40℃，延长反应时间

  B.40℃,加少量MnO2

  C.80℃,加少量水

  D.80℃,加少量MnO2

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】下列关于催化剂说法正确的是

  A.任何化学反应都需要催化剂

  B.催化剂能使不反应的物质之间发生反应

  C.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

  D.电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

  A.T1P2，m+n>p，△H>0

  B.T1>T2，P1p，△H>0

  C.T1>T2，P1

  D.T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】下列有关说法正确的是

  A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

  B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

  D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

  A.该化学反应的过程是吸热的

  B.该化学反应的过程是放热的

  C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

  D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.该条件下B的平衡转化率是40%

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

  A.正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

  D.化学平衡常数不变

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】100mL浓度为2mol·L －1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H 2的总量，可采用的方法有

  A.加适量6mol·L－1HCl溶液

  B.加数滴CuCl2溶液

  C.加适量醋酸钠固体

  D.加适量NaNO3溶液

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

  A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  B.达平衡后，若升温，平衡左移

  C.化学方程式中b>c

  D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】往2L密闭容器中充入NO 2，在三种不同条件下发生反应： 实验测得NO 2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N 2O 4）。 下列说法正确的是

  A.实验2比实验1的反应容器体积减小

  B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

  C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

  D.实验1比实验3的平衡常数大

  开始考试点击查看答案