试卷相关题目
- 1【题文】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 
A.T1
B.T1>T2，P1
- 2【题文】下列有关说法正确的是
A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
开始考试点击查看答案 - 3【题文】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是
A.该化学反应的过程是吸热的
B.该化学反应的过程是放热的
C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。
A.① ② ③ ⑤
B.① ② ③ ④
C.① ③ ④ ⑤
D.① ② ④ ⑤
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列说法正确的是
A.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
开始考试点击查看答案 - 6【题文】H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2 ="==" 2H 2O + O 2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A.40℃，延长反应时间
B.40℃,加少量MnO2
C.80℃,加少量水
D.80℃,加少量MnO2
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列说法正确的是
A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g)
N2O5(g) + O2(g)△H> 0B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
开始考试点击查看答案 - 8【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
C.增大该体系的压强，A的转化率增大
D.该条件下B的平衡转化率是40%
开始考试点击查看答案 - 9【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)
CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是A.正反应速率增大
B.逆反应速率减小
C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D.化学平衡常数不变
开始考试点击查看答案 - 10【题文】100mL浓度为2mol·L －1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H 2的总量，可采用的方法有
A.加适量6mol·L－1HCl溶液
B.加数滴CuCl2溶液
C.加适量醋酸钠固体
D.加适量NaNO3溶液
开始考试点击查看答案