一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态 的标志是(    )。

试卷相关题目

• 1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.升高温度能够促进水的电离

  D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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• 2已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（   ）

  A.铷比镁金属性强

  B.氯化镁比氯化铷难溶

  C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

  D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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• 3在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g） 3C（g） △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

  A.加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  B.降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  C.增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

  D.增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数

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• 4对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）

  A.只存在于O2中

  B.只存在于O2和SO3中

  C.只存在于O2和SO2中

  D.存在于O2、SO2和SO3中

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• 5500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）高温高压催化剂 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）

  A.0.04mol?L-1

  B.0.08mol?L-1

  C.0.16mol?L-1

  D.0.20mol?L-1

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• 6对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（    ）

  A.△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行

  B.△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行

  C.△H <0，△S<0，低温下反应自发进行

  D.△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行

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• 7在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

  A.AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L

  B.AB2为0.25mol/L

  C.AB2、AB3均为0.15mol/L

  D.AB3为0.4mol/L

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• 8在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），则溶解过程的（    ）

  A.△H－T△S＞0△S＞0

  B.△H－T△S＜0△S＞0

  C.△H－T△S＞0△S＜0

  D.△H－T△S＜0△S＜0

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• 9在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，增大压强使气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A.a ＜ c＋d

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的物质的量增大

  D.A的物质的量减少

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• 10在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

  A.C（SO3）=0.4mol?L-1

  B.C（SO3）+C（SO2）=0.15mol?L-1

  C.C（O2）=0.3mol?L-1

  D.C（SO3）+C（SO2）=0.4mol?L-1

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