试卷相关题目
- 1在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
A.AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B.AB2为0.25mol/L
C.AB2、AB3均为0.15mol/L
D.AB3为0.4mol/L
开始考试点击查看答案 - 2对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A.△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行
B.△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行
C.△H <0，△S<0，低温下反应自发进行
D.△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行
开始考试点击查看答案 - 3一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态 的标志是( )。
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单
位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD.A.B.C的分子
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数之比为1：3：2 - 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
开始考试点击查看答案 - 5已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg
MgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）A.铷比镁金属性强
B.氯化镁比氯化铷难溶
C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 6在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，增大压强使气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.a ＜ c＋d
B.平衡向正反应方向移动
C.D的物质的量增大
D.A的物质的量减少
开始考试点击查看答案 - 7在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A.C（SO3）=0.4mol?L-1
B.C（SO3）+C（SO2）=0.15mol?L-1
C.C（O2）=0.3mol?L-1
D.C（SO3）+C（SO2）=0.4mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 8可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A.0.1mol?L-1
B.0.2mol?L-1
C.0.05mol?L-1
D.0.15mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 9在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
开始考试点击查看答案 - 10考察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（ ）
A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B.都可以用来作功，自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低
C.有一定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D.有一定的数据差来自发变化能否发生
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