一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

试卷相关题目

• 1已知反应CO(g)=C(s)+1/2O 2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（  ）。

  A.任何温度下都是非自发变化

  B.高温下是自发进行

  C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化

  D.低温下是自发进行

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• 2下列说法正确的是

  A.凡是自发反应都是放热的

  B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

  C.△S>0的反应在任何条件下都能自发进行

  D.电解池的反应是属于自发反应

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• 3相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY 2(g)+Y 2(g) 2XY 3(g),  实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ

  C.达到平衡时，两个容器中Y 2的物质的量浓度均为1.5 mol·L -1

  D.若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

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• 4下列关于判断过程方向的说法正确的是(　 　)

  A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

  B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

  C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

  D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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• 5下列叙述中，不正确的是

  A.在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

  C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

  D.PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L

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• 6以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

  A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-

  B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1

  C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1

  D.硝酸铵自发地溶于水

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• 7下列说法不正确的是

  A.吸热反应可以自发进行

  B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

  C.有序性越高，熵值就越低

  D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

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