试卷相关题目
- 1以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
A.2H
2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
ΔH="+56.7" kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D.硝酸铵自发地溶于水
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述中，不正确的是
A.在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D.PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L
开始考试点击查看答案 - 3下列关于判断过程方向的说法正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
开始考试点击查看答案 - 4相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY 2(g)+Y 2(g)
2XY 3(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 
下列叙述不正确的是A.达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C.达到平衡时，两个容器中Y 2的物质的量浓度均为1.5 mol·L -1
D.若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
开始考试点击查看答案 - 5一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
开始考试点击查看答案 - 6下列反应不存在化学反应限度的是（ ）
A.合成氨反应
B.氢氯爆鸣反应
C.SO2的催化氧化反应
D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸
开始考试点击查看答案 - 7在密闭容器中充入PCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ）
A.PCl5中
B.PCl3中
C.Cl2中
D.三种物质都有
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
C.能自发进行的反应实质可能没有发生反应
D.常温下，2H2O
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2 H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 - 9对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动 
的是： （ ）A.升高温度
B.恒温、恒容充入氧气
C.恒温恒容充入SO3
D.加入催化剂V2O5
开始考试点击查看答案 - 10定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用
A.氧炔焰
B.铝热剂
C.液氧
D.电弧
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