下列反应不存在化学反应限度的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.吸热反应可以自发进行

  B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

  C.有序性越高，熵值就越低

  D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

  开始考试点击查看答案
• 2以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

  A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-

  B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1

  C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1

  D.硝酸铵自发地溶于水

  开始考试点击查看答案
• 3下列叙述中，不正确的是

  A.在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

  C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

  D.PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L

  开始考试点击查看答案
• 4下列关于判断过程方向的说法正确的是(　 　)

  A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

  B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

  C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

  D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

  开始考试点击查看答案
• 5相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY 2(g)+Y 2(g) 2XY 3(g),  实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ

  C.达到平衡时，两个容器中Y 2的物质的量浓度均为1.5 mol·L -1

  D.若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

  开始考试点击查看答案
• 6在密闭容器中充入PCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（　　）

  A.PCl5中

  B.PCl3中

  C.Cl2中

  D.三种物质都有

  开始考试点击查看答案
• 7下列说法正确的是（　　）

  A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应

  B.非自发进行的反应一定不可能发生反应

  C.能自发进行的反应实质可能没有发生反应

  D.常温下，2H2O2 H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

  开始考试点击查看答案
• 8对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动 的是：    （ ）

  A.升高温度

  B.恒温、恒容充入氧气

  C.恒温恒容充入SO3

  D.加入催化剂V2O5

  开始考试点击查看答案
• 9定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 

  A.氧炔焰

  B.铝热剂

  C.液氧

  D.电弧

  开始考试点击查看答案
• 10下列有关说法正确的是

  A.SO2（g）＋H2O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大

  B.SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行

  C.3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行

  D.若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

  开始考试点击查看答案