定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.热的纯碱溶液去油污效果好

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• 2如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时

  A.B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）A.反应速率：v（B）＞v（A）

  B.A容器中X的转化率为80%

  C.平衡时的压强：PB＞2PA

  D.平衡时Y体积分数：A＞B

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• 3在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表： 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（   ）

  A.丙＞乙=丁＞甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.乙=丁＞丙=甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 4相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（   ） 

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

  C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1

  D.若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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• 5下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

  A.图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

  B.图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

  C.图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

  D.图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

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• 6能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.工业上合成NH3反应使用催化剂

  C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

  D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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• 7t℃时，在两个相同的密闭容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同．下列叙述不正确的是（　　）

  A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L

  B.若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3的转化率为1-a%

  C.a、b两点时两容器内的速率相等

  D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的含量Ⅰ＞Ⅱ

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• 8在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

  A.相对平均分子质量增大

  B.NO2的转化率提高

  C.NO2的质量分数增大

  D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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• 9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

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• 10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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