试卷相关题目
- 1定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（ ）A.c1：c2=l：2
B.达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C.X、Y的转化率不相等
D.C2的取值范围为0＜c2＜0.24
开始考试点击查看答案 - 2下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
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如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A.B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ）A.反应速率：v（B）＞v（A）B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB＞2PA
D.平衡时Y体积分数：A＞B
开始考试点击查看答案 - 4在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A.丙＞乙=丁＞甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.乙=丁＞丙=甲
D.丁＞丙＞乙＞甲
开始考试点击查看答案 - 5相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1
D.若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
开始考试点击查看答案 - 6t℃时，在两个相同的密闭容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同．下列叙述不正确的是（ ）A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L
B.若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3的转化率为1-a%
C.a、b两点时两容器内的速率相等
D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的含量Ⅰ＞Ⅱ
开始考试点击查看答案 - 7在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A.相对平均分子质量增大
B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍
开始考试点击查看答案 - 8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2
CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2
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2NH3；△H＜0) - 9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
开始考试点击查看答案 - 10下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率
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