试卷相关题目
- 1下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
开始考试点击查看答案 - 2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)
H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应CO＋NO2
CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
开始考试点击查看答案 - 3在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是( )
A.x+y＞z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
开始考试点击查看答案 - 4工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
开始考试点击查看答案 - 5在容积可变的密闭容器中，2mol A和8mol B在一定条件下发生反应：A+3B?2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于（ ）
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
开始考试点击查看答案 - 6对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n
C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小
D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
开始考试点击查看答案 - 7下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（ ）
A.当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度
B.当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
开始考试点击查看答案 - 8在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C.下列说法正确的（ ）
A.物质A.B的转化率之比为l：2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-n/2）
C.当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系．下列说法与图象符合的是（ ）
A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x＞2
D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）变化的情况
开始考试点击查看答案 - 10已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙以上说法中正确的是（ ）
A.③
B.①②
C.③④
D.①②③
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