如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系．下列说法与图象符合的是（　　）

试卷相关题目

• 1在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C.下列说法正确的（   ）

  A.物质A.B的转化率之比为l：2

  B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-n/2）

  C.当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

  D.充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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• 2下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）

  A.当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度

  B.当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

  C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变

  D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

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• 3对于平衡体系mA（g）+nB（g）  pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n

  C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小

  D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

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• 4下列能用勒沙特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 5下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　

  B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 6已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙以上说法中正确的是（　　）

  A.③

  B.①②

  C.③④

  D.①②③

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• 7在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（   ）

  A.平衡时C的转化率：乙＞甲

  B.平衡时C的体积分数：乙＞甲

  C.反应速率：乙＞甲

  D.平衡时A的物质的量：甲＞乙

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• 8高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（   ）

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的焓变为正值

  C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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• 9在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（　　）

  A.等于0.6mol

  B.等于1mol

  C.大于1mol

  D.大于0.6mol，小于1mol

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• 10下列能用勒夏特列原理解释的是[     ]①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅；②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气；③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气。

  A.①③⑤⑥⑦

  B.②④⑤⑥

  C.①②④⑤⑥

  D.全部

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