试卷相关题目
- 1将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（ ）
A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1
C.2s末物质A的转化率为70%
D.2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小
开始考试点击查看答案 - 3在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是( )
A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B.若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大
C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D.在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA.1molB.1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
开始考试点击查看答案 - 4一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L?min）
B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时，X的转化率为30%
开始考试点击查看答案 - 5二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）
A.低温、低压、催化剂
B.高温、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂
D.适宜的温度、常压、催化剂
开始考试点击查看答案 - 6下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
开始考试点击查看答案 - 7下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C.硫酸生产中用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D.用N2和H2合成氨需采用高压
开始考试点击查看答案 - 8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
开始考试点击查看答案 - 9在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是（ ）
A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变
D.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零
开始考试点击查看答案 - 10在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
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