试卷相关题目
- 1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
开始考试点击查看答案 - 2下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C.硫酸生产中用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D.用N2和H2合成氨需采用高压
开始考试点击查看答案 - 3下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
开始考试点击查看答案 - 4下列现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离
D.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3
开始考试点击查看答案 - 5将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（ ）
A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1
C.2s末物质A的转化率为70%
D.2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 6在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
开始考试点击查看答案 - 7图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol
B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
开始考试点击查看答案 - 8如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
开始考试点击查看答案 - 9初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是( )Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2
C.途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同
D.平衡时：途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2
开始考试点击查看答案 - 10工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L
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