恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是                                            

试卷相关题目

• 1甲、乙、丙、丁各是Na 2CO 3、AgNO 3、HCl、BaCl 2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …(　　)

  A.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

  B.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3

  C.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

  D.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 

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• 2可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．

  A.①②

  B.①③

  C.只有③

  D.只有①

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• 3在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（　　）

  A.容器内压强不随时间的变化而变化

  B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变

  C.X的消耗速率与Z的生成速率相等

  D.c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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• 4在 ℃时反应2A(g) B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为 ， ℃时该反应平衡混合气体的平均分子量为 ，当平衡从 ℃升温至 ℃时，下列说法正确的是

  A.若，平衡向右移动，

  B.若，平衡向左移动，

  C.若，平衡向左移动，

  D.若，平衡向右移动，

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• 5下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g） C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是

  A.△H<0，R曲线

  B.△H>0，R曲线

  C.△H<0，S曲线

  D.△H>0，S曲线

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• 6对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

  A.混乱度减少，而能量增加

  B.混乱度增大，而能量降低

  C.混乱度减少，而能量降低

  D.混乱度增大，而能量增加

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• 7在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为

  A.2：1

  B.1：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 8下列有关图像的分析正确的是                                                              （   ）

  A.图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0

  B.图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动

  C.图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0

  D.图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大

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• 9仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )

  A.加热

  B.加压

  C.减少生成物浓度

  D.加大反应物浓度

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• 101840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为Y kJ，则1mol C与O 2反应生成CO的反应热△H为（   ）

  A.－Y kJ/mol

  B.－（10X－Y） kJ/mol

  C.－（5X－0．5Y） kJ/mol

  D.＋（10X－Y） kJ/mol

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