仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )

试卷相关题目

• 1下列有关图像的分析正确的是                                                              （   ）

  A.图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0

  B.图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动

  C.图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0

  D.图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大

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• 2在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为

  A.2：1

  B.1：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 3对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

  A.混乱度减少，而能量增加

  B.混乱度增大，而能量降低

  C.混乱度减少，而能量降低

  D.混乱度增大，而能量增加

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• 4恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是                                            

  A.物质A.B的转化率之比为1：2

  B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

  C.当V 正（A）=2V 逆（C）时，可断定反应达到平衡状态

  D.若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

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• 5甲、乙、丙、丁各是Na 2CO 3、AgNO 3、HCl、BaCl 2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …(　　)

  A.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

  B.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3

  C.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

  D.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 

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• 61840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为Y kJ，则1mol C与O 2反应生成CO的反应热△H为（   ）

  A.－Y kJ/mol

  B.－（10X－Y） kJ/mol

  C.－（5X－0．5Y） kJ/mol

  D.＋（10X－Y） kJ/mol

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• 7已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）；△H=-92．0KJ·mol -1，将1mol N 2和3mol H 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N 2的转化率为α 1，放出热量为Q 1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH 3，反应达到平衡时测得NH 3的转化率为α 2，吸收热量为Q 2。下列说法错误的是                                                                                                     （   ）

  A.Q1+ Q2= 92．0KJ

  B.α1+ α2= 1

  C.Q1+ Q2= 184．0KJ

  D.α1/α2= Q1/ Q2

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• 8本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （   ）                       

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 9用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO 2（g）+N 2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是（   ）

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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• 10对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T 1、T 2）或不同压强（P 1、P 2）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）： 下列有关叙述中正确的是（   ）

  A.使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大

  B.反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f

  C.升高温度，平衡将向逆反应方向移动

  D.A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

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