某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI-最需题库

试卷相关题目

1已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为：
A.
B.
C.
D.
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2将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C.2s时物质A的转化率为30％
D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
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3下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
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4相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）
A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
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5一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是（）
A.0.6 mol
B.1.8 mol
C.1.2 mol
D.1.5 mol
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6下列说法中，正确的是
A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变
B.凡是氧化还原反应，都是放热反应
C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D.弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
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7在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA 2(g)+yB 2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A 2)＝0.4mol／(L·s)，V (B 2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A.2和3
B.3和2
C.3和1
D.1和3
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8对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是
A.反应容器中，压强不随时间改变而改变
B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
C.反应容器中，A.B.C.D各物质的质量不再改变
D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
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9两气体
A.B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1，以下结论正确的是（） A.m值为3
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
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10可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）
A.升高温度、降低压强、增加氮气
B.降低温度、增大压强、加入催化剂
C.升高温度、增大压强、增加氮气
D.降低温度、增大压强、分离出部分氨
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