试卷相关题目
- 1某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag +)，pX=－lgc(X －)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag +）和c（X －）的相互关系。下列说法错误的是（）
A.A线是AgCl，C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
开始考试点击查看答案 - 2已知某氢氧化物
的溶度积常数为 
，则 
在水中的溶解度为：A.
B.
C.
D.
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- 3将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C.2s时物质A的转化率为30％
D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
开始考试点击查看答案 - 4下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
开始考试点击查看答案 - 5相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g）
2SO 3（g）； 
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 
下列叙述正确的是（ ）A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA 2(g)+yB 2(g)
2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A 2)＝0.4mol／(L·s)，V (B 2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为A.2和3
B.3和2
C.3和1
D.1和3
开始考试点击查看答案 - 7对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气）
C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是A.反应容器中，压强不随时间改变而改变
B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
C.反应容器中，A.B.C.D各物质的质量不再改变
D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
开始考试点击查看答案 - 8两气体
A.B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B
mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1，以下结论正确的是（） A.m值为3 B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
开始考试点击查看答案 - 9可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是 （ ）
A.升高温度、降低压强、增加氮气
B.降低温度、增大压强、加入催化剂
C.升高温度、增大压强、增加氮气
D.降低温度、增大压强、分离出部分氨
开始考试点击查看答案 - 10对于反应：C(S)+H 2O(g)＝CO(g)+H 2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
A.多加入C(S)
B.升高反应温度
C.增大压强
D.使用催化剂
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