对于反应：C(S)+H 2O(g)＝CO(g)+H 2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是

试卷相关题目

• 1可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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• 2两气体

  A.B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1，以下结论正确的是（） A.m值为3

  B.B的转化率为20%

  C.A的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1

  D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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• 3对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是

  A.反应容器中，压强不随时间改变而改变

  B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD

  C.反应容器中，A.B.C.D各物质的质量不再改变

  D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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• 4在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA 2(g)+yB 2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A 2)＝0.4mol／(L·s)，V (B 2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

  A.2和3

  B.3和2

  C.3和1

  D.1和3

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• 5下列说法中，正确的是

  A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变

  B.凡是氧化还原反应，都是放热反应

  C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变

  D.弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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• 6在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO 3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO 3的转化率为

  A.25%

  B.40%

  C.35%

  D.80%

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• 7下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制H 2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl 3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极

  A.全部

  B.①②⑤

  C.①③⑤

  D.①③④

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• 8在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L -1和1.0 mol·L -1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（  ）  

  A.c(Z)=0.75 mol·L -1

  B.c(Z)=1.2 mol·L -1

  C.c(W)=0.80 mol·L -1

  D.c(W)=1.0 mol·L -1

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• 9反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡后，再向反应器中充入由 18O组成的氧气，经一段时间后， 18O可能存在于（  ）。

  A.生成的SO3中

  B.O2和SO3中

  C.剩余的SO3中

  D.O2、SO2和SO3中

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• 10在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是

  A.C的体积分数下降

  B.a + b ＞ p　　

  C.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动

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