将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2(g)+3H 2(g)  CH 3OH(g)+H 2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

试卷相关题目

• 1某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时减小了体系压强

  C.t5时升高了体系温度

  D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

  开始考试点击查看答案
• 2已知反应2D+E 3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是

  A.pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大

  B.在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大

  C.调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0

  D.温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同

  开始考试点击查看答案
• 3已知反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6  下列叙述中正确的是

  A.该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH 3OCH 3)×c(H 2O)]/c(CH 3OH)

  B.此时正、逆反应速率的大小：υ 正＜υ 逆

  C.若经10min后反应达到平衡，此时c(CH 3OH)＝0.04mol/( L·min)

  D.0～10min内平均反应速率υ(CH 3OH)＝1.6mol/(L·min)

  开始考试点击查看答案
• 4对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A.升高温度

  B.增大容器体积

  C.降低c(NH3)

  D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍

  开始考试点击查看答案
• 5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

  A.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

  开始考试点击查看答案
• 6最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

  A.101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式

  B.断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量

  C.300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

  D.其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

  开始考试点击查看答案
• 7已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）

  A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)

  C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

  开始考试点击查看答案
• 8在密闭容器中，反应X 2（g）＋Y 2（g） 2XY（g）  ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )

  A.图Ⅰ是增大压强的变化情况

  B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

  C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

  D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

  开始考试点击查看答案