在密闭容器中，反应X 2（g）＋Y 2（g） 2XY（g）  ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )

试卷相关题目

• 1已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）

  A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)

  C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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• 2最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

  A.101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式

  B.断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量

  C.300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

  D.其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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• 3将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2(g)+3H 2(g)  CH 3OH(g)+H 2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

  A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

  B.从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

  C.平衡时H2的转化率为75%

  D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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• 4某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时减小了体系压强

  C.t5时升高了体系温度

  D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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• 5已知反应2D+E 3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是

  A.pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大

  B.在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大

  C.调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0

  D.温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同

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