已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol -1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO （g）+O （g） 2SO （g），已知反应进行到10秒时，SO 、O 、SO 的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

  A.10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

  B.当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

  C.当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

  D.向容器内充人SO，可以提高反应速率

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• 2在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是

  A.x+y＜z

  B.B的转化率降低

  C.该反应的平衡常数变小

  D.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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• 3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO 2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO 2。下列说法正确的是

  A.反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

  B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

  C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

  D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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• 4下列图示与对应的叙述相符的是 (   )         图1               图2                   图3                 图4

  A.图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形

  B.用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

  C.在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率

  D.图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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• 5利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 反应一：Ni（粗，s）+4CO(g) Ni(CO) 4(g)   ΔH ＜ 0 反应二：Ni(CO) 4(g) Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0 下列说法错误的是

  A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.提纯过程中，CO气体可循环使用

  C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

  D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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• 6在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)    xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L －1。则下列判断正确的是

  A.x＝2

  B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

  C.B的转化率为40%

  D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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• 7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

  B.反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

  C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

  D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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• 8在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

  A.0～t2时，v正>v逆

  B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

  C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

  D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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• 9一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H＜ ，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

  A.c点和d点X的正逆反应速率相等

  B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol

  C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)

  D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

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• 10工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH 2=CH 2(g) + H 2O(g) CH 3CH 2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）

  A.该反应为吸热反应

  B.工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果

  C.相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大

  D.给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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