2SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu 2O并通入0.1 mol H 2O(g)，发生反应：2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol － 1，不同时间产生O 2的物质的量见下表： 时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0  下列说法不正确的是      (　　)。

  A.前20 min内的平均反应速率v(H 2O)＝5.0×10 －5mol·L －1·min －1

  B.达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

  C.增大c(H 2O)，可以提高水的分解率

  D.催化效果与Cu 2O颗粒的大小有关

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• 2对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g），下列说法正确的是（  ）

  A.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

  B.若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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• 3反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

  A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 4在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发 生反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.由图可知：T2>T1

  B.a、b两点的反应速率：b>a

  C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

  D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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• 5温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20  下列说法正确的是

  A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应

  C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

  D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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• 6相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.92.70.2放出热量：Q  下列叙述错误的是(　　)

  A.容器①②中反应的平衡常数相等

  B.平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为

  C.容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

  D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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• 7下列图像及对应说法正确的是（    ）

  A.图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2+ I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

  B.图1表示恒容下条件，向2HI H2+ I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

  C.图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化

  D.图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

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• 8下列反应中符合下图图像的是   (　　)。

  A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

  C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)

  D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

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• 9如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

  A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

  B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

  C.到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

  D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

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• 10有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－X kJ·mol-1④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol-1⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol-1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

  A.X>Y>Z

  B.X>Z>Y

  C.Y>X>Z

  D.Z>X>Y

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