有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－X kJ·mol-1④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol-1⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol-1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

试卷相关题目

• 1如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

  A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

  B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

  C.到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

  D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

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• 2下列反应中符合下图图像的是   (　　)。

  A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

  C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)

  D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

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• 3下列图像及对应说法正确的是（    ）

  A.图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2+ I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

  B.图1表示恒容下条件，向2HI H2+ I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

  C.图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化

  D.图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

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• 4相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.92.70.2放出热量：Q  下列叙述错误的是(　　)

  A.容器①②中反应的平衡常数相等

  B.平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为

  C.容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

  D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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• 52SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.升高反应体系的温度，反应速率一定增大

  C.因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

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• 6某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

  A.平衡混合气中R的质量分数

  B.达到平衡时G的转化率

  C.平衡混合气中G的质量分数

  D.达到平衡时L的转化率

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• 7可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol -1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

  A.T1＜T2，Q＞0

  B.增大压强，B的转化率减小

  C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

  D.a+b＞c+d

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• 8向某密闭容器中加入0.6 mol

  A.0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t 0-t 1阶段c(B)未画出]。t 2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（） A.反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)

  B.t 3~t 4，t 4~t 5，t 5~t 6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

  C.B的起始物质的量为0.08 mol

  D.若t 1="10" s，A在t 0~t 1时间段的反应速率为0.00225 mol·L -1·s -1

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• 9下列有关说法正确的是（    ）

  A.已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0

  B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大

  C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

  D.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大

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• 10下列说法正确的是(   )

  A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0

  B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

  C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

  D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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