某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

试卷相关题目

• 1某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若按不同的方法投入反应物，达到平衡时，A的转化率最大的是

  A.2 mol A和3 mol C

  B.1 mol A和1 mol B

  C.1 mol B和3 mol C

  D.2 mol A和3 mol B

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• 2反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.a +1＜b

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• 32NO＋O22NO2是放热反应。下图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 4已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是

  A.N2的转化率

  B.混合气体的密度

  C.H2的体积百分含量

  D.密闭容器内的压强

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• 5可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如下图。下列说法正确的是

  A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

  B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

  C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

  D.若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

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• 6在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是

  A.T1>T2，ΔH>0　　　　　　

  B.T1

  C.T10

  D.T1>T2，ΔH<0

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• 7据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 82A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

  A.加压

  B.减压

  C.减小

  D.降温

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• 9下图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

  A.升高温度

  B.增大反应物浓度

  C.增大压强

  D.使用催化剂

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• 10已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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