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- 1为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有
A.SO3，O2
B.SO3，O2，N2
C.SO3，SO2，O2，N2
D.SO3，N2
开始考试练习点击查看答案 - 2对于可逆反应
下列说法正确的是A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B.达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）
C.达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D.达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中体积分数增大
开始考试练习点击查看答案 - 3已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
开始考试练习点击查看答案 - 4工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
开始考试练习点击查看答案 - 5在一密闭容器中加入
B.C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低C.该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D.该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
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C(g) - 6由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是吸热反应
开始考试练习点击查看答案 - 7在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了
D.a>b
开始考试练习点击查看答案 - 8对于反应: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动
C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍
D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
开始考试练习点击查看答案 - 9可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温高压
开始考试练习点击查看答案 - 10体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率A.等于P％
B.小于P％
C.大于P％
D.无法判断
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