工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

试卷相关题目

• 1竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

  A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

  B.催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

  D.若催化反应室中平衡时，容器中c(CH4)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H2)= cmol/L，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

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• 2向某密闭容器中加入0.3 mol

  A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3-t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是A.若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L-1·s-1

  B.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 mol

  C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

  D.t5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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• 3可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是

  A.a+b>c+d T1>T2 △H>0

  B.a+b>c+d T1< T2 △H>0

  C.a+bT2 △H>0

  D.a+b开始考试点击查看答案

• 4在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是

  A.若把2 mol X和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应

  B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

  C.反应达到平衡后，再将2 molX和1mol Y充入该容器中，则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示

  D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是

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• 5如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

  A.CaCl2溶于水时放出热量

  B.烧瓶(1)中气体的压强不变

  C.NH4Cl溶于水时放出热量

  D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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• 6对于mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从16.9变为16.5。则下列判断正确的是

  A.m+n＞p+g 正反应是放热反应

  B.m+n＞p+g 正反应是吸热反应

  C.m+n＜p+g 逆反应是放热反应

  D.m+n＜p+g 逆反应是吸热反应

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• 7合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得，其中有一步反应为CO+H2OCO2+H2，其△H＜0。欲提高CO的转化率可采用的方法是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度

  A.①②③　　

  B.④⑤　　

  C.①⑤　　

  D.⑤

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• 8向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3。则下列说法正确的是

  A.充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

  B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

  C.充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

  D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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• 9对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

  A.通入大量O2

  B.增大容器容积

  C.移去部分SO3

  D.降低体系温度

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• 10在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是

  A.该反应的化学方程式：3X+2Y3Z

  B.若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)

  C.若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

  D.达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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