向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得，其中有一步反应为CO+H2OCO2+H2，其△H＜0。欲提高CO的转化率可采用的方法是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度

  A.①②③　　

  B.④⑤　　

  C.①⑤　　

  D.⑤

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• 2对于mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从16.9变为16.5。则下列判断正确的是

  A.m+n＞p+g 正反应是放热反应

  B.m+n＞p+g 正反应是吸热反应

  C.m+n＜p+g 逆反应是放热反应

  D.m+n＜p+g 逆反应是吸热反应

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• 3工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

  A.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

  B.在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

  C.在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

  D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

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• 4竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

  A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

  B.催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

  D.若催化反应室中平衡时，容器中c(CH4)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H2)= cmol/L，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

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• 5向某密闭容器中加入0.3 mol

  A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3-t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是A.若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L-1·s-1

  B.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 mol

  C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

  D.t5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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• 6对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

  A.通入大量O2

  B.增大容器容积

  C.移去部分SO3

  D.降低体系温度

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• 7在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是

  A.该反应的化学方程式：3X+2Y3Z

  B.若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)

  C.若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

  D.达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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• 8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I- (aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

  A.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)

  B.若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2

  C.反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H>0

  D.反应进行到状态D时，一定有v正开始考试点击查看答案

• 9现有如图两个图象，下列反应中与两个图象均符合的是

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

  D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) △H>0

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• 10如图所示，容器中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右侧容器中加入2 mol A2、2 mol B2进行反应，达到平衡。下列说法正确的是

  A.平衡时隔板仍在正中间

  B.左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率

  C.当达到平衡时，若升温隔板一定会发生移动

  D.若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上

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