某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应放热）。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H >0。下列反应条件有利于生成C的是

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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• 2某密闭容器中，发生可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) △H>0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是

  A.该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

  B.达到平衡后向容器中加入少量L，平衡向右移动，G的转化率增大

  C.图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数

  D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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• 3将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g)2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

  A.当M、N、Q的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态

  B.4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1

  C.达到平衡后若通入一定量氦气，M的转化率降低

  D.达到平衡后若升高温度，Q的浓度将增大

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• 4根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是            

  A.密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如图A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂

  B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a>b

  C.物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应

  D.反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A.B.C.D均为气体

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• 5合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量

  A.①③⑤

  B.②⑥

  C.②⑤⑧

  D.②③⑦

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• 6据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 7金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

  A.750℃

  B.850℃

  C.950℃

  D.1500℃

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• 8反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

  A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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• 9如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

  A.2NO2N2O4是放热反应

  B.NH4Cl溶于水时放出热量

  C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大

  D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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• 10对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B 的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 m : n

  C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

  D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

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