应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是[     ]

试卷相关题目

• 1I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I-(aq) I3-(aq)，某I2与KI的混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应I2(aq) +I-(aq)I3-(aq) △H >0

  B.若温摩为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1

  C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆

  D.状态a与状态b相比，在状态b时I2的转化率更高

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• 2T℃时，甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

  A.在(t1+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

  B.在(t1+10) min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

  C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应，达到平衡后，丙的浓度仍为 0.4 mol/L

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且甲的转化率增大

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• 3T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论错误的是

  A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

  C.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X) =0. 1mol·L-1·min-1

  D.若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是使用催化剂

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• 4据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述中错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 5下列事实不能用平衡移动原理解释的是

  A.工业合成氨时使用催化剂

  B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

  C.在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L

  D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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• 6改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

  A.温度

  B.浓度

  C.压强

  D.催化剂

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• 7一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图 温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数下列有关说法正确的是

  A.K1>K2

  B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

  D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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• 8一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

  A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态

  B.保持其他条件不变，向平衡后的体系中加入1 mol W，平衡向逆反应方向移动

  C.用X表示此反应的反应速率是(0.1 -0.2a)mol·L-1·min-1

  D.保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动

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• 9在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ>45°

  B.若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

  C.若保持压强一定，再加入B，则反应体系中气体密度减小

  D.平衡时B的转化率为50%

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• 10在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n>p，正反应是放热反应。分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强p关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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