工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在一定的密闭容器中给定M、N、Q的物质的量，可逆反应mM(g)+nN(g)rR(g)+Q(g)中R的质量分数与时间t有如图所示的关系，以下说法不正确的是 

  A.I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态

  B.T2、p2条件下，该反应最先达到平衡

  C.T1、p1条件下，该反应最先达到平衡

  D.平衡状态I中，R的质量分数最大

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• 2反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

  A.CaCO3

  B.HCl

  C.NaOH

  D.H2O

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• 3氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法 ①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：

  A.只有①

  B.只有②

  C.①和②

  D.③和④

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• 4下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5(g)，达平衡时PCl5 (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是 

  A.α等于25%

  B.若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α

  C.若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α

  D.其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α

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• 525℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 62.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

  A.0.40mol

  B.0.20mol

  C.大于0.20mol，小于0.40mol

  D.小于0.20mol

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• 7在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的 浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是

  A.物质A的转化率增大了

  B.平衡向正反应方向移动

  C.物质c的质量分数增加了

  D.a+b开始考试点击查看答案

• 8下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行

  C.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

  D.反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动

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• 9在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

  A.2NO+O22NO2

  B.N2O42NO2

  C.Br2(g)+H22HBr

  D.6NO+4NH35N2+3H2O

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• 10对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是

  A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的 0.48倍，则a+b大于c+d

  B.若从正反应开始，平衡时，A.B的转化率相等，则起始时A.B的物质的量之比为b:a

  C.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则a+b=c+d

  D.若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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