对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是

试卷相关题目

• 1在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

  A.2NO+O22NO2

  B.N2O42NO2

  C.Br2(g)+H22HBr

  D.6NO+4NH35N2+3H2O

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• 2下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行

  C.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

  D.反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动

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• 3在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的 浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是

  A.物质A的转化率增大了

  B.平衡向正反应方向移动

  C.物质c的质量分数增加了

  D.a+b开始考试点击查看答案

• 42.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

  A.0.40mol

  B.0.20mol

  C.大于0.20mol，小于0.40mol

  D.小于0.20mol

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• 5工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2的反应速率为0.03molL-1min-1

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 6在恒温、恒压下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中正确的是 

  A.物质A.B的转化率之比为1:2

  B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)

  C.当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

  D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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• 7反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A.均不变

  B.均增大

  C.①增大，②不变，③减少

  D.①减少，②不变，③增大

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• 8在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是 

  A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

  B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

  C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

  D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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• 9确认能发生化学平衡移动的是 

  A.化学反应速率发生了改变

  B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

  C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

  D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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• 10在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是

  A.x+y＜z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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