高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 

  A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

  B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

  C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

  D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

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• 2500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 

  A.容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

  B.反应向正反应方向移动

  C.NO2的转化率变小

  D.N2O4的体积分数一定增大

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• 3在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是

  A.图甲可体现t0时升高温度对反应速率的影响

  B.图乙可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

  C.图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高

  D.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂

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• 425℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

  D.达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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• 6工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

  A.反应开始至a点时v(H2)=1molL-1min-1

  B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

  C.曲线II对应的条件改变是降低压强

  D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2molL-1L-1

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• 7在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

  A.x+y

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 8下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是A.放热反应，m＋n＞p B.吸热反应，m＋n＞p

  C.放热反应，m＋n＜p

  D.吸热反应，m＋n=p

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• 9在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

  A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

  B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

  D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

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• 10取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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