工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mo-最需题库

试卷相关题目

1高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
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2某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
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3500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
A.容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
B.反应向正反应方向移动
C.NO2的转化率变小
D.N2O4的体积分数一定增大
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4在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是
A.图甲可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B.图乙可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高
D.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂
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525℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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6在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数增大
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7下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中
B.C的化学计量数的判断中，正确的是A.放热反应，m＋n＞p B.吸热反应，m＋n＞p
C.放热反应，m＋n＜p
D.吸热反应，m＋n=p
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8在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
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9取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
A.
B.
C.
D.
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10一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0 ，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是
A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数
D.增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
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