一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3   △H＜0  ，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

试卷相关题目

• 1取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

  A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

  B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

  D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

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• 3下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是A.放热反应，m＋n＞p B.吸热反应，m＋n＞p

  C.放热反应，m＋n＜p

  D.吸热反应，m＋n=p

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• 4在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

  A.x+y

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 5工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

  A.反应开始至a点时v(H2)=1molL-1min-1

  B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

  C.曲线II对应的条件改变是降低压强

  D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2molL-1L-1

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• 6参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总键能高于生成物总键能

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 7将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a＞b

  B.a＝b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 8下图所示的是表示外界条件（温度、压强）的变化对下式反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），在下图中，y轴是指

  A.平衡时混合气体中G的百分含量

  B.平衡时混合气体中R的百分含量

  C.G的转化率

  D.L的转化率

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• 9已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 10合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是

  A.②④

  B.②③

  C.①⑤

  D.只有③

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