25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的NO2的体积分数：C>A

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC

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• 2已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线

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• 3下列说法正确的是 

  A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等

  C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则

  D.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小

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• 4为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是                            

  A.加入KOH固体

  B.加入氯化钾固体

  C.加入CaCO3

  D.加入Na2SO3固体

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• 5化学反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C.减小压强，平衡向正反应方向移动

  D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

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• 6有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）    b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g） △H= -Q1 kJ/mol 2C（s）+H2（g）C2H2（g） △H= -Q2 kJ/mol   2C（s）+2H2（g）C2H4（g） △H= -Q3 kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是

  A.2Q1>Q3>Q2

  B.Q3>2Q1>Q2

  C.Q2>Q3>2Q1

  D.Q3>2Q1>Q2

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• 7在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是

  A.化学计量数：m+n>p

  B.平衡向正反应方向移动了

  C.物质B的转化率减小了

  D.物质C的质量分数增加了

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• 8下列说法中正确的是

  A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

  B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

  C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同

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• 9反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

  A.升温

  B.增大反应器的体积

  C.增大c（A）

  D.降温

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• 10已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是   

  A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线

  B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

  C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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