有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a、C2-最需题库

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125℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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2反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A.C两点的NO2的体积分数：C>A
B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
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3已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
A.a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
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4下列说法正确的是
A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等
C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则
D.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小
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5为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是
A.加入KOH固体
B.加入氯化钾固体
C.加入CaCO3
D.加入Na2SO3固体
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6在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
A.化学计量数：m+n>p
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数增加了
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7下列说法中正确的是
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
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8反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A.升温
B.增大反应器的体积
C.增大c（A）
D.降温
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9已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
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10Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2OHCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是
A.通入CO2，溶液pH减小
B.稀释溶液，增大
C.升高温度，此平衡常数增大
D.加入NaOH固体，减小
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