试卷相关题目
- 1曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）
A.勒夏特列
B.门捷列夫
C.道尔顿
D.拉瓦锡
开始考试点击查看答案 - 2恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，发生2NO2（g）
N2O4（g）当反应达到平衡后，容器体积为VL．将活塞迅速拉到体积为2VL保持体积不变，下列叙述正确的是（ ）A.则再次达到平衡时压强为原来的1/2
B.平衡向左移动，达到平衡时混合气体的颜色比拉活塞前深
C.平衡向右移动，达到平衡时混合气体的颜色比拉活塞前浅
D.平衡向左移动，混合气体密度变为原来的1/2
开始考试点击查看答案 - 3下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
K（g）+NaCl（l）⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．A.③④
B.①②
C.①⑤
D.①②⑤
开始考试点击查看答案 - 4在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
A.恒温、恒压时充入氨气
B.恒温、恒容时充入氮气
C.恒温、恒容时充入氦气
D.恒温、恒压时充入氦气
开始考试点击查看答案 - 5已知在101KPa条件下，将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A（g）+4B（g）
2C（g），若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是（ ）A.升高温度
B.通入氩气，使体系总压强增大
C.改变反应的催化剂
D.再充入amolA与4amolB
开始考试点击查看答案 - 6接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（ ）A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C.加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D.高压有利于加快反应速率，提高生产效率
开始考试点击查看答案 - 7对于平衡CO2(g)
CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
开始考试点击查看答案 - 8恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（ ）
A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大B.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变D.反应2NO2（g）
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N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大 - 9在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是
A.反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D.升高温度平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 10可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.达平衡后，若升温，平衡右移
B.化学方程式中m＋n＞e＋f
C.达平衡后，加入催化剂则C%增大
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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