试卷相关题目
- 1在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（ ）①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则
A.B的物质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 2在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）
A.0.6mol
B.1mol
C.大于0.6mol
D.大于1mol
开始考试点击查看答案 - 3在一个容积固定为2L的密闭容器内充入0．18摩尔的碘化氢气体，480℃时发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ，体系中n(HI)随时间变化的情况如下表
则480℃时，反应1/2H2(g)+1/2I2(g)
HI(g)的化学平衡常数为A.7
B.14
C.21
D.49
开始考试点击查看答案 - 4工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（ ）①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 5低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，标志反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
开始考试点击查看答案 - 6反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.降低温度
D.升高温度
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- 7下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（ ）
A.H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
开始考试点击查看答案 - 8下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0．1 mol·L-1盐酸滴定20mL 0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)
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CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 - 9下列现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.合成氨工作中采用较高的压强
B.硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
D.高温下食品易变质
开始考试点击查看答案 - 10在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（ ）
A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
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